Question

一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该电池的正确组成是（　　）

A、Cu 为正极Zn为负极，电解质溶液是H₂SO₄

B、Zn为正极Cu为负极，电解质溶液是CuCl₂

C、Zn为止极Cu为负极，电解质溶液是ZnCl₂

D、Cu为正极Zn为负极，电解质溶液是CuSO₄

Answer 1

分析：原电池中负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，负极是较活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，据此分析．

解答：解：该原电池发生的反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，锌失电子发生氧化反应，所以作负极，铜离子得电子发生还原反应，所以应为正极上的反应，故铜作正极，电解质溶液是含有发生发生还原反应离子的电解质溶液，即溶液中必定含有铜离子，
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．