Question

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（　　）

• A、②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
• B、⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
• C、元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢB族
• D、①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
B．根据物质的晶体类型分析，离子晶体熔点高于分子晶体；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族；
D．H与C、N、O可以形成C₂H₂、N₂H₄、H₂O₂，分子中都含有极性键、非极性键．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Na、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Fe，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺，故A错误；
B．氯化镁属于离子晶体，而氯化铝属于分子晶体，故氯化镁的熔点更高，故B错误；
C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VⅢ族，故C错误；
D．H与C、N、O可以形成C₂H₂、N₂H₄、H₂O₂，分子中都含有极性键、非极性键，故D正确．
故选D．

点评：本题考查元素周期表及应用，侧重元素的位置及性质的考查，注意B选项中氯化铝是共价化合物，属于分子晶体．