题目内容

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（   ）
①标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
②常温常压下，NA个H+的质量为1g
③通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA
⑤46g NO2和N2O4的混合气体所含原子个数为3 NA
⑥常温常压下，1.6 g CH4气体含有质子数为1 NA
A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥
C
本题重点考察了气体的摩尔体积，它只适用于气体。
①水为液态，排除；  ②正确；  ③并不是标准状况，排除；
④溶液体积不定，无法计算溶质及离子的物质的量；
⑤NO2和N2O4的混合气体中氮氧元素原子个数比均为1:2，即46g混合气体中必定含有1 NA氮原子与2 NA氧原子，正确
⑥1.6 g CH4气体为0.1mol，每分子中含有10个质子，故共含有质子数为1 NA
故正确的叙述为②⑤⑥
练习册系列答案
相关题目
（8分）
① 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_________；
② N2在标准状况下的密度为__________g/L；
③在         mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42—，其中含Al3+        个。
下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A 11.2 L N2所含分子数为0.5NA
B 常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA
C 一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
Z
 
 
W
X
Y
D 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为   mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，
（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。
1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A．大于　B．小于　C．等于　D．不能确定
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    )
A．11.2L O2所含的分子数目为0.5 NA
B．44g CO2所含的原子数目为NA
C．1L 1.00mol·L-1Na2CO3溶液中Na+离子数目为2NA
D．1mol Fe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数目为3NA
在标准状况下，与12gH2体积相等的N2
A．质量为168gB．物质的量为6mol
C．体积为22.4LD．物质的量为12mol

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