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为探究HClO的漂白性，有人设计了如下图所示的实验。

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________。

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________________________________。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加一个什么实验__________。

解析：由于Cl2是干燥的，所以红色布条不褪色。而集气瓶B中有水，红色布条褪色，这是因为发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO可漂白红色布条。因为上述反应中有HCl和HClO两种生成物，只有验证HCl没有漂白性，才能得出红色布条的漂白是HClO的作用。

答案：（1）氯气没有漂白性      氯气与水共同作用使红色布条褪色

（2）取同样的红色布条浸入稀盐酸中，看是否褪色


练习册系列答案
相关题目
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
氯水具有漂白性
氯水具有漂白性
，其中发生的反应的化学方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
证明盐酸是否有漂白性
证明盐酸是否有漂白性
．
（3）烧杯中溶液所起的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
，烧杯中所发生反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
mL．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的Cl2不具有漂白性
干燥的Cl2不具有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
，其中发生的反应是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是
H+
H+
．
（3）C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，烧杯中发生反应的化学方程式是
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
 mL．
精英家教网为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
 
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
（3）烧杯中溶液所起的作是
 
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

为探究HClO的漂白性，有人设计了如下图所示的实验．

(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________．

从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是______________________．

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加一个什么实验____________________________．

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