在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入Cl2.可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)．下列有关该反应的说法正确的是A．Cl2作还原剂 B．碱性条件下.NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6 C．每生成1 mol Na2H3IO6.转移2 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

解析

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在8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是( )。

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃3.5L恰好与它完全反应生成N₂。则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为( )

今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI2KCl+2FeCl₂+I₂
②2Fe+3Cl₂2FeCl₃ ③2KMnO₄+16HCl2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要氧化除去I-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是

已知反应：①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl＝3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂＝Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

有关下列三个化学反应的叙述，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1的是
①2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O ②S+2H₂SO₄（浓）＝3SO₂↑+ 2H₂O
③3S+6KOH＝ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑

B．CO+ FeO

Fe+ CO₂

C．2AgNO₃+Na₂CO₃＝2NaNO₃+Ag₂CO₃↓

D．2Cu(NO₃)₂

2CuO+ 4NO₂↑+O₂↑

制取新型水处理剂ClO₂的化学方程式为（）
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂+2H₂O。下列说法不正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子	B．ClO₂是还原产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化	D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

在反应3S +6KOH=K₂SO₃ +2K₂S +3H₂O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为

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