题目内容
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）． 
试回答：
（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是______（填序号）．
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
①B的化学式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）______．
②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是______，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程______．
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为______，反应②的离子方程式为______．
解：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：ac；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，
①B为FeCl3；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
②氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为Al，X为NaOH，B为Al（OH）3，反应②的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
分析：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为Al，X为NaOH，B为Al（OH）3，以此来解答．
点评：本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等．
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，
①B为FeCl3；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
②氯化亚铁溶液中加NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为Al，X为NaOH，B为Al（OH）3，反应②的离子反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
分析：（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2；
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
（3）A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则A为Al，X为NaOH，B为Al（OH）3，以此来解答．
点评：本题考查无机物的推断，本题侧重于元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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