题目内容

已知短周期的四种元素A、B、C、D形成的四种离子：A+、B2+、C-、D2-电子层结构相同，则四种微粒半径按大到小的顺序为__________；四种元素的原子序数按由大到小的顺序排列为_____________。
D2-、C-、A+、B2+；ABDC
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：
钠与水反应比铝要剧烈
钠与水反应比铝要剧烈
．
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正化合价依次为+1、+4、+5、+7，核电核数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：
X
钠
钠
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）画出它们的原子结构示意图：
X
   Y
   Z
   W

（3）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．
A、B、C、D是短周期的四种元素，其原子序数依次增大．已知A、D同主族，C、D同周期，A原子L层电子数是K层电子数的2倍，B原子最外层有6个电子，且A原子和D原子的最外层电子数之和等于B原子和C原子的最外层电子之和．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C、D原子半径由小到大的顺序
O＜C＜Si＜Mg
O＜C＜Si＜Mg
．
（2）写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式：
C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C）
C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑（或2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C）

（3）B和C两元素组成的化合物在固态时属于
离子
离子
晶体（填晶体类型），其电子式为

（4）在101kPa时，1.4gAB气体完全燃烧，生成2.2gAB2气体时放出14.15KJ 热量，表示AB燃烧热的热化学方程式为：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
．

（15分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

（1）写出各元素的名称：

X           ，Y           ， Z          ，W           。

（2）X在元素周期表中的位置：                    。

（3）X和W形成的化合物电子式为：                   。

（4）写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：                                 。

 

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