题目内容
原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______．
| 元素 | A | B | D | E | F | G | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.070 | 0.066 | 0.064 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.099 |
（2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______．
（1）由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，所以，表中相对应的元素为
，
故答案为：
；
（2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD2为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期VA族；
；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）SO2和CO2性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO2
2MgO+C，则有：2Mg+SO2
2MgO+S，而Mg与S反应生成MgS，发生反应为：Mg+S
MgS，则可能的产物是MgO、MgS、S，
故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO2
2MgO+S，Mg+S
MgS．
，
故答案为：
；
（2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD2为CO2，为共价化合物，电子式为
，
故答案为：第二周期VA族；
；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）SO2和CO2性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO2
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故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO2
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练习册系列答案
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
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（2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+S
MgS
| 元素 | A | B | D | E | F | G | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.077 | 0.070 | 0.066 | 0.064 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.099 |
（2）B在周期表中的位置为______；AD2的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+S
MgS