Question

某碱性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中离子浓度可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、溶液中离子浓度一定满足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• C、向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒；
C．当溶液呈中性时，根据电荷守恒判断；
D．pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液浓度，二者等体积混合醋酸过量．

解答：解：A．溶液电荷不守恒，如：[Na⁺]＞[OH^-]，则[CH₃COO^-]＞[H⁺]，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，如果溶液中的溶质是醋酸钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），如果溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故B错误；
C．当溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中水的电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．pH=11的氢氧化钠溶液浓度小于pH=3的醋酸溶液浓度，二者等体积混合醋酸过量导致溶液呈酸性，与题意不符，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定溶液中的溶质，再结合溶质的性质来分析解答，并根据电荷守恒和物料守恒进行判断，难度中等．