题目内容
一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.该NaCl溶液显酸性 | B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 |
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 | D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12 |
D
解析试题分析:A. NaCl是强酸强碱盐。水溶液为中性。在室温下,中性溶液的pH=7,酸性溶液pH<7.但是该实验温度不清楚。因此在NaCl溶液中c(H+)为1×10-6 mol/L不是酸性溶液。错误。B.Kw= c(H+) ·c(OH-)= 1×10-12 mol2/L2.错误。C.该NaCl溶液是中性溶液,pH=6,再进行稀释,无论稀释多少倍,溶液仍然为中性,pH=6.错误。D.由B的计算可知Kw=1×10-12 。正确。
考点:考查温度对水的电量平衡的影响及pH=7与中性溶液的关系的知识。
练习册系列答案
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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 |
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3 mol·L-1,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是
A.1.36×10-5 mol·L-1 |
B.8.90×10-6 mol·L-1 |
C.4.45×10-2 mol·L-1 |
D.1×10-5 mol·L-1 |
室温下,下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的说法,正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等 |
B.分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小 |
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等 |
D.两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 |
相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,a表示水的电离程度,能使a/Kw的值增大的是
A.NaOH | B.NaHSO4 | C.HC1 | D.NH4NO3 |
常温下现有的四份溶液:
①0.01 mol/L HCl;②0.01 mol/L CH3COOH;③pH=12 的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L |
B.将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>① |
C.将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L |
D.将四份溶液均稀释10倍后溶液pH:③>④,②<① |