题目内容
把N2和H2按1∶1物质的量之比混合均匀，分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容积固定），在相同温度下四个容器中的合成NH3反应相继达到平衡状态，分析表中实验数据后回答问题：容器 | A | B | C | D |
平衡时混合气体的平均相对分子质量 |
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| 16 | 17 |
平衡时N2的转化率 | 20% |
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平衡时H2的转化率 |
| 30% |
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（1）都达到平衡时，____________容器中NH3的物质的量所占的比例最大。
（2）四个容器容积由小到大的排列次序是____________。
（3）达到平衡时所需时间最长的容器是____________。
（1）A （2）A＜D＜B＜C （3）C
解析：（1）设四个容器内的N2和H2均为1 mol。
在A容器中 N2+3H2
2NH3
起始物质的量/mol 1 1 0
变化物质的量/mol 0.2 0.6 0.4
平衡物质的量/mol 0.8 0.4 0.4
则平均相对分子质量
M（A）=
=18.75
H2的转化率 
×100%=60%
在B容器中 N2+3H2
2NH3
起始/mol 1 1 0
变化/mol 0.1 0.3 0.2
平衡/mol 0.9 0.7 0.2
混合气体平均相对分子质量M（B）=
=16.67
N2的转化率 
×100%=10%。即在A、B容器中
M α(N2) α(H2)
A中 18.75 20% 60%
B中 16.67 10% 30%
由上可见：α(N2)和α(H2)越大，平衡混合气体NH3的含量越大，则M越大；而A中M最大，则含NH3的物质的量分数最大。
（2）反应开始时，四容器中n(N2)和n(H2)相同，反应温度也相同，但转化率不同，说明四容器的容积不同，体积小的，浓度大，反应物转化率高，M也越大，所以容积为A＜D＜B＜C。
（3）容器体积越大，起始浓度越小，则反应速率越慢，达到平衡需时间越长，选C。
名校课堂系列答案容器代号 | A | B | C | D |
平衡时混合物的平均相对分子质量 |
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| 16 | 17 |
平衡时N2的转化率 | 20％ |
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平衡时H2的转化率 |
| 30％ |
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(1)都达到平衡时，__________容器中NH3的物质的量所占的比例最大。
(2)达到平衡时所需时间最长的容器是__________。
(3)四个容器容积有小到大的排列次序是__________。