Question

下图是元素周期表的框架

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线．

(2)依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是________(用化学式表示)．

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是________(用化学式表示)．

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是________(填写结构式)．

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是________；全部是非金属元素的主族是________(填写字母a、b、c、d)．

a．ⅠA族

b．ⅡA族

c．ⅥA族

d．ⅦA族

(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________；

(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式________．若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是________．

(5)在120℃下1 g①的单质在足量③的单质中完全燃烧，放出的热量为a kJ；请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式________；

①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．

请回答：b是电池的________极；a电极上的电极反应式是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)如图． 　　图(2分) 　　(2)A．NaOH＞Mg(OH)2(2分) 　　B．HF＞HCl(2分) 　　C．(2分) 　　D．b；(1分)　d(1分) 　　(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O(2分) 　　(4)(2分)　B(1分) 　　(5)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　△H＝－2a kJ/mol(2分) 　　正极(1分)　H2－2e－＋2OH－＝2H2O(2分)