题目内容
在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（ ）
| A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动 |
| B．升温，此化学平衡肯定会发生移动 |
| C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大 |
| D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变 |
B
A错，该反应为等体积反应，一定压强下，平衡不移动，但是压强太大会使碘单质等物质成为液态或固态，从而使等体积变为非等体积，平衡将会发生移动；
B正确，化学反应的基本特征是有新的物质产生，另一基本特征是有能量的变化，所以，温度变化平衡一定会发生移动；
C错，由于为等体积反应，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，相当于增大了压强，平衡不移动；
D错，充人氢气，达到平衡时正、逆反应速率均将加快。
B正确，化学反应的基本特征是有新的物质产生，另一基本特征是有能量的变化，所以，温度变化平衡一定会发生移动；
C错，由于为等体积反应，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，相当于增大了压强，平衡不移动；
D错，充人氢气，达到平衡时正、逆反应速率均将加快。
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H2 (g)+I2 (g) 
=" +A" kJ·mol
K=4.0）
平衡常数表达式为 。
左”、“向右”或“不动”）
2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为
H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
zC
y、z关系是_____________；若只有A是
有色物质，反应混合物的颜色 （变深、变浅或不变）。
，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
CO（NH2）2（s）+H2O（g）