下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是混合物加入试剂或方法反应类型A除去O2中的CO通入炽热的氧化铜中化合反应B除去CO2中的HCl通入饱和碳酸氢钠溶液中中和反应C除去碳酸钙中的碳酸钠溶解.加入氯化钡溶液复分解反应D除去氯化钠中的碳酸钠加入适量盐酸.蒸发复分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是（）

	混合物	加入试剂或方法	反应类型
A	除去O₂中的CO	通入炽热的氧化铜中	化合反应
B	除去CO₂中的HCl	通入饱和碳酸氢钠溶液中	中和反应
C	除去碳酸钙中的碳酸钠	溶解、加入氯化钡溶液	复分解反应
D	除去氯化钠中的碳酸钠	加入适量盐酸、蒸发	复分解反应

D

A选项，CO会转化成新杂质CO₂；B选项，碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应；C选项，溶解、过滤即可得到纯净的碳酸钙。

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海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②过滤：__________________________。
③蒸发：________________。

某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO₃外，可能还含有Al(OH)₃、SiO₂中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验(牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生)：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、________、________。
（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：
操作Ⅲ：______________________________，
操作Ⅳ：______________________________。
（3）该摩擦剂中除CaCO₃外，肯定含有__________________。
（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验。

请回答下列问题：
①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有________的作用；
②丙中主要反应的化学方程式是________________；
③实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数(要求有计算过程)：__________________________；
④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO₂前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO₃质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？________，简述理由：________。

用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A．用图1所示装置(正放)可收集NO气体

B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图3所示装置可实现反应:Cu+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂↑

D．用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4 ℃)与二甲醚(沸点24.9 ℃)的混合物

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下

有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl₄	-23	76	与 TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是____    ，装置E中的试剂是         。反应开始前必须进行的操作是____    ；反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为____    （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是         。
（2）工业上由钛铁矿（FeTO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液I需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是____ ，写出其中发生氧化还原反应的离子方程式____ 。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是____ （填化学式）。

工业利用精炼镁渣(含有MgO、KCl、MgCl₂、BaCl₂、CaCl₂、FeCl₃等杂质)回收MgCl₂的工业流程如下:

已知:25 ℃时有关物质的溶度积如下:

物质	CaCO₃	MgCO₃	BaCO₃	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	5.1×10^-9	5.61×10^-12	2.64×10^-38

回答下列问题:
(1)写出溶解时的离子方程式                               。
(2)溶解时温度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多个操作,分别为             ,过滤,洗涤,烘干。烘干时需要减压烘干,原因是                              。
(4)为减少Na₂CO₃的用量和提高产品质量,在中和工序(中和后溶液接近中性)结束前要检验溶液中是否存在       离子,选择检验该离子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       。

化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )

A．检验KClO₃中的氯元素，可加入AgNO₃和稀硝酸

B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH₃COON_a	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热	检验蔗糖水解产物具有还原性
C	向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液	研究沉淀的转化
D	室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液	研究催化剂对反应速率的影响

下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）。

选项	实验操作、现象	实验结论
A	将FeCl₃溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄，振荡，静置	氧化性：Fe³^＋＞Br₂＞I₂
B	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO₄溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	该溶液中有SO₄^2-
D	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色	萃取了浓溴水中的溴