题目内容
（08年上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
答案：A
考点：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系
解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
相关知识点：
有关化合价在氧化还原反应中的应用
①、判断一个反应是否是氧化还原反应
有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。
②、利用元素的价态判断其氧化性和还原性
、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ 。
、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- >S2- > I-。
、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。
例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2 
NaH2 ；还原性： H2 +CuO H2O+Cu ；SiCl4 +2H2 
Si+ 4HCl
例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：C + Si SiC ；还原性：C +H2O CO+H2 ；2C +SiO2 2CO ↑+Si ；C+CO2 2CO ；
例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2 
2SO3
例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：
氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2
氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO
还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：
氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
③、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。
例1：NaH+H2O=NaOH+H2 ↑
分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O> H2 ；还原剂：NaH，还原性：NaH> H2 。
例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2
分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3> FeCl2 ；还原剂：Fe，还原性：Fe > FeCl2 。
④、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。
例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ,Fe+S FeS ；氧化性：Cl2>S 。
⑤、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。
例如：2Na+O2 Na2O2 ，K+O2 KO2 ，还原性：K>Na 。
⑥、岐化反应种元素的价态变化规律：
在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。
例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。
⑦、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：
在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。
例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。
例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2 ↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。
⑧、利用化合价变化规律推测产物：
化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。
结构)，它的结构简式为________________。