题目内容
A、B、C、D、E、F、G全为短周期元素，它们在中学常见化合物中显示的部分化合价及原子、离子半径从大到小的序号如下：（注：半径按①、②、③…的顺序依次减小）
（1）用电子式表示BA2的形成过程
．
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱．
| 元素 性质 |
A | B | C | D | E | F | G |
| 化合价 | +1、+5、+7 | 只有+2 | +4 | -3、+2、+4、+5 | 只有-1 | 只有+3 | 只有+1 |
| 原子半径 | ⑤ | ② | ④ | ⑥ | ⑦ | ③ | ① |
| 离子半径 | ① | ⑤ | 无离子 | ② | ③ | ⑥ | ④ |
（2）写出F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
．（3）请设计实验比较B、F的活动性强弱．
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| B | 活动性：B F （填“＞”、“＜”或“=”） | ||
| F |
分析：A的最高正价为+7价，为第ⅦA族元素，对应离子半径最大，则应为Cl元素，B的化合价只有+2价，为第ⅡA族元素，根据原子半径判断应为Mg元素，C的化合价为+4价，且原子半径大于Cl，应为Si元素，D的化合价为-3、+2、+4、+5，可以判断应为N元素，E只有-1价，应为F元素，F只有+3价，应为Al元素，G只有+1价，且原子半径最大，应为Na元素，
以此解答该题．
以此解答该题．
解答：解：A的最高正价为+7价，为第ⅦA族元素，对应离子半径最大，则应为Cl元素，B的化合价只有+2价，为第ⅡA族元素，根据原子半径判断应为Mg元素，C的化合价为+4价，且原子半径大于Cl，应为Si元素，D的化合价为-3、+2、+4、+5，可以判断应为N元素，E只有-1价，应为F元素，F只有+3价，应为Al元素，G只有+1价，且原子半径最大，应为Na元素，
（1）A为Cl元素，B为Mg元素，二者形成的化合物为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：．
（2）F为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，具有两性，G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B为Mg元素，F为Al元素，Mg的金属性较Al强，可用金属与稀硫酸反应，比较反应的剧烈程度，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故答案为：
（1）A为Cl元素，B为Mg元素，二者形成的化合物为离子化合物，用电子式表示的形成过程为
，故答案为：
．（2）F为Al元素，最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，具有两性，G的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）B为Mg元素，F为Al元素，Mg的金属性较Al强，可用金属与稀硫酸反应，比较反应的剧烈程度，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故答案为：
| 元素 | 实验设计 | 现象 | 结论 |
| B | 分别将金属加入等物质的量浓度的稀硫酸溶液中，比较反应速率的大小 | 加入镁条的烧杯中产生气泡较Al剧烈 | ＞ |
| F |
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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