题目内容
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )。
A.正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl |
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 |
D.AgCl是还原产物 |
B
解析试题分析:A.根据电池总反应:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,可判断出Ag应为原电池的负极,负极发生反应的电极方程式为:Ag+Cl--e-=AgCl,故A错;B.根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子,故B正确;C.在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C错;D.反应中Ag的化合价升高,被氧化,Ag应为原电池的负极,AgCl是氧化产物,故D错。故选:B。
考点:本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算,做题时要注意总电池反应式的判断利用,运用两极上的反应特点做题,分析Mn元素的化合价变化是该题的难点。
练习册系列答案
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某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H+)="2.0" mol·L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是
A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 |
B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极 |
C.充电过程中,a极的反应式为:VO2++2H++e—= VO2+ +H2O |
D.放电时,当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽 |
对下列装置的叙述错误的是
A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同 |
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 |
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 |
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 | 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ 电解精炼铜 | 图Ⅳ 银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极 |
B.电池工作时Na+向负极移动 |
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH |
D.X电极上发生的反应为:ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+ |
(2013茂名一模,11)研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究,所得部分实验数据如下,下列说法正确的是
实验 | 电极甲 | 电极乙 |
I | Zn | Cu |
II | Al | Cu |
A.实验I中,甲电极反应为:2H++2eˉ=H2↑
B.实验II中,H+向Al定向迁移
C.两组实验溶液的pH均增大
D.实验II中,电子由铜转移到锌
下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A.a极是负极 |
B.电子由b通过灯泡流向a |
C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O |
D.该装置可将化学能转化为电能 |