题目内容

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）
A．方程式中x=2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
C
P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的转化率为50%，则消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正确。平衡时MNPQ的物质的量分别是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的，B不正确。向容器中再充入3.0molM和2.5molN，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D不正确。答案选C。
练习册系列答案
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如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（  ）

A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中                    （大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡                     移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的百分含量                          。B容器中SO3的百分含量                     。（增大、减小、不变。）
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L-1·s-1
C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态
D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
（14分）煤炭气化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭气化时发生的反应为：C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O2（g）＝2CO （g）；△H1＝–221．0 kJ mol–1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （g）；△H2＝–483．6 kJ mol–1
则煤气化反应的△H＝         。
②煤气化反应的平衡常数表达式K＝    ，温度升高，平衡常数          。
（2）水煤气可以合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为75%。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝                。
②反应达平衡后充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是                                              。
③将3.2 g甲醇充分燃烧后的产物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度大小顺序为                    。
在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g) 2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是(C    )
A．容器中总压强不随时间变化而变化
B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键
C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)
D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
（11分）
（Ⅰ）有可逆反应A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知该反应的平衡常数表达式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高温度，平衡常数K将_______________（填“增大”，“减小”，“不变” ）。（[X]表示相应物质的浓度）
（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20 min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15 min时，V正_______（填“增大”，“减小”，“不变” ），V逆______（填“增大”，“减小”，“不变” ）。
（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，请指出改变了什么条件（例如：减小生成物的浓度）
t2时_________    ___；t4时______ _____；t6时___  _______；t8时_______ ____。
（Ⅱ）、一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
（1）写出该反应的化学方程式：                                   ；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是       (填选项编号)。
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=               ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
 
从上表可以推断：此反应是       （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为        。
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有        （填实验编号）；
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是           。
①体系的压强不再发生变化                         ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变           ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                         ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）                          。
下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )
A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止
B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变
D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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