题目内容
下列有关化学反应过程的叙述中,错误的是
A.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
C.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
D.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体 |
C
解析试题分析:形成原电池时,锌比铁活泼,则锌作负极,被腐蚀,铁作正极,被保护,船底镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;亚硫酸的酸性比碳酸强,碳酸的酸性比亚硫酸氢根强,则碳酸氢钠与二氧化硫能反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳气体,故B正确;漂白粉的有效成分是次氯酸钙,具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌,明矾[KAl(SO4)2?12H2O2]属于可溶性铝盐,所含铝离子在水中能水解生成氢氧化铝胶体,常用于自来水的净化,故C错误;钠在空气中能燃烧,生成淡黄色的过氧化钠固体,同时产生黄色火焰,因为钠元素的焰色反应呈黄色,故D正确。
考点:考查元素化合物的主要性质,涉及锌与铁的性质、钢铁的电化学防护、二氧化硫与二氧化碳的性质、洗气除杂质、漂白粉与明矾的性质、钠燃烧现象及焰色反应等。
练习册系列答案
相关题目
S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是
A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49% |
B.SO32-、ClO-、NO3-三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性 |
D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数) |
类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是
选项 | 已知 | 类比推理 |
A | Na与O2共热生成Na2O2 | H2与O2共热生成H2O2 |
B | S、Se属于VIA族元素 | Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 |
C | 常温下,浓硝酸使铁钝化 | 浓硝酸与铜不反应 |
D | NaOH溶液能溶解Al(OH)3 | 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3 |
下列说法正确的是
A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 |
B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 |
C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 |
D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是
①Cl2具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;②SO2具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。
A.①②③ | B.②③④ | C.③④ | D.①②④ |
向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片,加热并充分反应。下列有关说法正确的是
A.充分反应后转移1.8mol电子 | B.H2SO4只作氧化剂 |
C.若不加热应生成H2 | D.消耗的铜的质量一定少于57.6g |
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ | B.③②①④ |
C.③①②④ | D.①②③④ |