下列各组反应能产生可燃性气体的是 A．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中C．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组反应能产生可燃性气体的是

A．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中

C．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中

解析:

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已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7	＞8.5
Mn²⁺	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：

SO₂+MnO₂=MnSO₄

．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O

．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

4.7～8.3

．
（4）滤渣的主要成分有

氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是

．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为6.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为

15.21kg

kg．

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺．回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

Na[Al（0H）₄]

（用化学式表示）．
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

Zn+2NaOH+2H₂O=Na₂[Zn（0H）₄]+H₂↑

．
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

①③④

．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因

可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH₃）₄²⁺，氨水的量不易控制

．

( 14分)

(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：

苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。

（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为，实验中为了减缓反应速率，常用代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。

（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为（填字母）

①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO₄溶液

A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2）能说明SO₂气体存在的现象是。

3）使用装置III的目的是。

4）确定含有乙烯的现象是。

( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯)        ；苯(乙醇)        ；甲苯(溴)        。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为     ，实验中为了减缓反应速率，常用      代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：

1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为       （填字母）
①品红溶液  ②NaOH溶液 ③浓硫酸   ④酸性KMnO₄溶液