题目内容
10.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A. | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.8 kJ/mol | |
B. | 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,则甲烷的燃烧热化学方程式为:$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)=$\frac{1}{2}$CO2 (g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol | |
C. | HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol | |
D. | 由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0 |
分析 A、热化学方程式的书写,需要注意的有:物质的状态、反应热的数值与单位,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,据此分析解答;
B、依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式;
C、HF是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程;
D、物质能量越高越活泼.
解答 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,H2O(l)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+285.8kJ•mol-1,故A错误;
B、1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出890kJ热量,甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,故B错误;
C、HF是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,HF与NaOH溶液反应:HF(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+F-(aq)△H>-57.3 kJ/mol,故C错误;
D、物质能量越高越活泼,由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了燃烧热,中和热概念的理解应用,物质稳定性和能量的关系分析判断,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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18.下列说法正确的是( )
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15.${\;}_{2}^{3}$He可作为核聚变材料,以下关于${\;}_{2}^{3}$He的叙述正确的是( )
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