Question

向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。

(2)在b点，c(Na⁺)__________c(CH₃COO^-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的__________(填选项的编号)。

A.a点             B.b点

C.d点             D.a、b间的某点

E.b、d 间的某点

(4)在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

Answer 1

(1)0.1 mol·L^-1  (2)=  (3)D

(4)c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：当NaOH与CH₃COOH反应呈中性时，CH₃COOH稍过量，从图中可以看出，当pH=7时，CH₃COOH的体积略大于10 mL，所以可以看出c(NaOH)=c(CH₃COOH)；在b点，pH=7，c(H⁺)=c(OH^-)，所以c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)；当恰好中和时，pH＞7，故在a、b点之间；在d点时，溶液酸性很强，pH在2—3附近，离子浓度：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-).