下列解释实验事实的化学方程式正确的是A．5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe点燃2FeCl2+2FeCl3 B．2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应:2MnO4-+3H2O2+6H+＝Mn2++4O2↑+6H2O C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中.阳极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．5molFe和4molCl₂反应：5Cl₂+4Fe点燃2FeCl₂+2FeCl₃

B．2molKMnO₄和3molH₂O₂在酸性条件下反应：2MnO₄^－+3H₂O₂+6H+＝Mn²^＋+4O₂↑+6H₂O

C．在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH₃OH－6e^－+8OH^－＝CO₃²^－+6H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－＝2Al(OH)₃↓+CO₃²^－

解析试题分析：A、铁与氯气反应只能生成氯化铁，A不正确；B、酸性高锰酸钾氧化双氧水的离子方程为2MnO₄^－+5H₂O₂+6H+＝Mn²^＋+5O₂↑+5H₂O，B不正确；原电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，与氢氧根结合生成碳酸根和水，C正确；D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
考点：考查方程式的正误判断

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO₃²^－＋2H^＋→HCO₃^－＋H₂O	B．2OH^－＋CO₃²^－＋3H^＋→HCO₃^－＋2H₂O
C．2OH^－＋CO₃²^－＋4H^＋→CO₂↑＋2H₂O	D．OH^－＋CO₃²^－＋3H^＋→CO₂↑＋2H₂O

下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )

选项	陈述	判断
A	Si有良好的半导体性能	Si可用于制备光导纤维
B	在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成	说明该未知溶液含有SO₄²^－
C	铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag	要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热
D	锌锰干电池碳棒是正极，MnO₂是氧化剂	锌锰干电池是二次电池，可以反复充电