题目内容

某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（　　）
分析：HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
故选B．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质．
练习册系列答案
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（2009?上海一模）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O
3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O

（2）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是
0.6mol
0.6mol
；反应中被还原的硝酸的物质的量是
0.2mol
0.2mol
；消耗的Cu2O质量是
45.2g
45.2g
．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用浓硝酸，产物中有NO2生成
使用浓硝酸，产物中有NO2生成
．
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：
（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
的性质．
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
性质．
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
．
（2010?咸宁高三期末）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性
．
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是
1.5
1.5
mol．
（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为
80%
80%
．
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
．

(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

 

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