题目内容
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的电离程度最大
C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
C
【解析】
试题分析：A、A、B溶液的pH相同，上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸，所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种；硫酸钠溶液呈中性，对水的电离无影响；醋酸钠溶液呈碱性，促进水的电离；又A、C溶液中水的电离程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是盐酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，错误；B、B为盐酸，抑制水的电离，所以B溶液中水的电离程度最小，错误；C、C与D等体积混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根据质子守恒规律，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，部分氢离子醋酸根离子结合成为CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正确；D、NH4Cl与盐酸等体积混合，溶液中的氯离子浓度一定大于铵根离子浓度，c(Cl-)> c(NH4+)，错误，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性的判断，水电离程度的判断，离子浓度大小的比较
( 14分) 某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
（1）Na2O2中含有的化学键类型： ；请写出a中反应的化学方程式 。
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 + H2O = NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中， ，证明溶液中有H2O2残留。
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
① ；
② 溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③ NaOH和H2O2共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验 | 操作 | 现象 | 结论 |
1 | 向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12 | 加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色 | ①
|
2 | 向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 | 溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色 | |
3 | 向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液 pH=12 …… |
② …… | 溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时， NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色 |
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由： 。
下列图片中的资料对应的说法正确的是
| A | B | C | D |
资料 |
聚乙烯可做 包装材料 |
分类收集垃圾有利于资源的回收利用 |
水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质 |
服用补铁剂同时服用Vc片 |
说法 | 无毒，用于食品、药品包装 | 废旧手机电池放入此标志的垃圾桶 | 柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品
| 利用Vc酸性OTC表示非处方药 |
（14分） 2SO2(g)+ O2 (g) 
2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1．01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。
温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
SO2转化率/% | 99．2 | 93．5 | 73．7 |
（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）400℃，1．01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。
a． c + c(NH3?H2O)= 2[c()+ c()+ c(H2SO3)]
b． c()+ c(H+)= c()+ c()+ c(OH-)
c． c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i． 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。