Question

已知NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成      
②产生刺激性气味的气体        
③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

Answer 1

【答案】分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答：解：NH₄CuSO₃与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，
A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
B．NH₄CuSO₃中硫元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；
C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
D.1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．