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下图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应 2 L(g)2M(g)+N(g)；ΔH＞0的影响情况，已知p2＞p1，则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率  ②混合气体中M的百分含量  ③混合气体中L的百分含量  ④混合气体中的平均相对分子质量

A.①②                  B.①③                    C.②④                   D.③④

A  由图可知，看出升高温度压强减小，则平衡正向移动，L的转化率增大，混合气体中M的百分含量也增大，但混合气体中L的百分含量减小；混合气体总质量不变，混合气体总物质的量增大，故混合气体中的平均相对分子质量减小，答案选A。

练习册系列答案
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下图表示不同温度(T)和压强(P)对可逆反应：

2L(g)2M(g)+N(g)；△H＞0的影响情况。

已知P2＞P1，则图中纵轴表示的意义可能是(    )

①一定条件下L的转化率  ②混合气体中M的百分含量  ③混合气体中L的百分含量  ④混合气体的平均相对分子质量

A.①②                  B.①③                   C.②④                D.③④

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为    。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为    。

（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

 

 

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是 （   ）  

 

A．吸热反应，m+n<p   

B．吸热反应，m+n>p

C．放热反应，m+n<p  

D．放热反应，m+n>p

 

     氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

      N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

      2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

      NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

         则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为  ▲  。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

        该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

             2HN3＝3N2↑＋H2↑

             2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

     2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为  ▲  。

（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

                 H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

         在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

         以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

         a为H2S的平衡转化率与温度关系

曲线，b曲线表示不同温度下反应

经过相同时间且未达到化学平衡时

H2S的转化率。

         若985℃时，反应经t min达到平衡，

         此时H2S的转化率为40%，则反应

速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

数式表示）。

         请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

             C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

         现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

反应式为  ▲  。

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