Question

已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：

（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为 ；

（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是 （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是 。

（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 ；

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14 b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1

c．c(Na+)＞c(K+) d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

 

Answer 1

（1）H2A H++HA-，HA- H++A2- （2分）

（2）弱酸（1分） HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（2分）

（3）a（2分） ；

【解析】

试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。