题目内容

打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（     ）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．浓盐酸
BD
浓硫酸沸点高，不挥发，打开瓶塞没有白雾；浓硝酸、浓盐酸沸点低，有挥发性，打开瓶塞，有白雾出现，稀硝酸浓度小，看不到白雾出现，故选B D
练习册系列答案
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对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
下列反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（  ）
A．Cu与浓H2SO4共热B．红热的木炭与浓H2SO4反应
C．锌粒与稀H2SO4反应D．S在空气中燃烧
已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
关于SO2与NO2的下列说法错误的是
A．都能与氢氧化钠溶液反应
B．都能使石蕊试液变红
C．都能引起光化学烟雾的大气污染物
D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们
当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaOB．Na2CO3C．Ca(OH)2D．CaCO3
下列气体不能用H2SO4干燥的是                              
A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1
（8分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用    （填字母），理由是      ；
A．98%浓硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

①                                ；②                               。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是         。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确     ，其理由是         。
（14分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

（1）已知0．5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49．15 kJ热量，反应的热化学方程式为                                                          。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ          ，装置Ⅱ          ，装置Ⅲ          。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                             。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会           （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是                                                           。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                 （用含字母的代数表示）。

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