题目内容
【题目】某温度下,密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g)F(g)+xG(g) ΔH<0,若起始时E的浓度为a mol·L1,F、G的浓度均为0,达到平衡时E的浓度为0.5a mol·L1;若E的起始浓度为2a mol·L1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是
A.升高温度时,正反应速率加快,逆反应速率减慢
B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L1
D.若x=3,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
【答案】B
【解析】升高温度时,正、逆反应速率都加快,故A项错误;B项,若x=1,则反应前后体积不变,所以在这两种情况下两平衡是等效的,各相同成分的百分含量都相同,故B正确;C项,若x=2,则反应是体积增大的可逆反应,若E的起始浓度改为2a mol·L-1,相当于增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol·L-1,故C错误;不知道容器的体积,无法计算E的物质的量,故D错误。
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