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以下性质的比较中,不正确的是
A.晶格能 NaCl<MgO
B.熔点:NH
3
<PH
3
C.离子半径:Na
+
<O
2-
D.第一电离能:Mg>Al
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B
略
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(10分)X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题:
(1)X元素在周期表中的位置是
______________________
。
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入
__________
(填物质名称);负极电极反应式为
____________________
。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
_______________________________
。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△
H
<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中,正确的是
____________________
(填写下列各项的序号)。
a
.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等
b
.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%
c
.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d
.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小
e
.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大
(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分中元素N在元素周期表中的位置为第
周期
族,其单质分子中含有的共用电子对数目为
对。
(2)根据元素周期律,请你预测H
3
AsO
4
、H
3
PO
4
、
的酸性强弱:H
3
AsO
4
H
3
PO
4
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定条件下,S、Se都能与H
2
反应,根据元素周期律判断,Se与H
2
反应比S与H
2
的反应
。(填“更难”或“更易”)
(6分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数按A、B、C、D、E顺序增大,A是半径最小的原子,B最外层电子数是次外层电子数的2倍,C
2
-
与E
+
最外层电子数均为次外层的4倍,E和B 同主族。
(1)A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________.
(2)BC
2
的电子式_____________.属_____________分子(填分子极性)。
EC
2
其固体属____________晶体。
(3)用电子式表示D
2
C的形成过程_____________.
(4)B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________(填单质化学式)
在周期表中,元素性质呈现周期性变化的本质原因是
A.中子数逐渐增大
B.相对原子质量逐渐增大
C.核外电子排布呈现周期性变化
D.元素化合价呈现周期性变化
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H
2
B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C和A形成CA
3
型化合物,C与A、B在同一周期,B与A左右相邻,试回答:
(1)C离子的结构示意图为
[
(2)向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液,发生反应的化学方程式为
.
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为___________________
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的第一电离能 X<Y
B.Z、W元素电负性Z>W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
国际无机化学命名委员会1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左到右改为18列,下列说法正确的是
A.第1列元素种类最多
B.第1列元素和第17列元素单质的熔沸点高低的变化趋势相反
C.第14列元素形成的化合物种类最多
D.尚未发现的第113号元素在第七周期第13列
下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的是( )
A.22 、26、 11
B.13 、15 、35
C.9、36 、16
D.18 、12 、14
关 闭
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