题目内容

下列各组性质比较的表示中，正确的是
A．还原性：HF>HCI>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2
D

A．非金属性：F>CI>Br>I，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F-<CI-<Br-<I-。
B．非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HF>HCI>HBr>HI。
C．非金属性越强，与水反应越容易：F2>Cl2>Br2>I2。
练习册系列答案
相关题目
从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（    ）    
 
实 验 事 实
结 论
A
Cl2的水溶液可以导电
 Cl2是电解质
B
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
 还原性：Mg>C
C
将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清
 酸性：苯酚＞HCO3-
D
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
 非金属性：P＞N
n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A．数目B．形状C．能量D．所填充的电子数目
已知下列元素的原子半径
原子
N
S
O
Si
半径（10-10m）
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：  　　　
A．0.80      　　　　B．1.10      　　　C．1.20     　　　　　D．0.70
已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是
A．B．C．D．
（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。
铀（92235U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是
A．原子序数为92B．质子数为92
C．电子数为92D．中子数为92
（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2          b.FeCl3         c.Na2SO3 d.KMnO4
居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（    ）。
A．镭位于周期表中第七周期IIA族B．镭的硫酸盐难溶于水
C．镭的碳酸盐可溶于水D．镭的氢氧化物为强碱

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