下列各组性质比较的表示中.正确的是A．还原性:HF>HCI>HBr>HIB．稳定性:HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2D．密度:F2<Cl2＜Br2<I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组性质比较的表示中，正确的是

A．还原性：HF>HCI>HBr>HI	B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI
C．与水反应由易到难：Cl₂>Br₂>I₂>F₂	D．密度：F₂<Cl₂＜Br₂<I₂

A．非金属性：F>CI>Br>I，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F^-<CI^-<Br^-<I^-。
B．非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HF>HCI>HBr>HI。
C．非金属性越强，与水反应越容易：F₂>Cl₂>Br₂>I₂。

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从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧	还原性：Mg>C
C	将Na₂CO₃溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

原子	N	S	O	Si
半径（10^-10m）	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径（10^-10m）可能是：　　　
A．0.80 　　　　B．1.10 　　　C．1.20 　　　　　D．0.70

已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是

（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为 B为 C为，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：。

铀（₉₂²³⁵U）已经成为新能源的主角。下列有关说法错误的是

A．原子序数为92	B．质子数为92
C．电子数为92	D．中子数为92

（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂b.FeCl₃ c.Na₂SO₃ d.KMnO₄

居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭原子核内有88个质子，与Ca处于同一主族。下列说法不正确的是（）。

A．镭位于周期表中第七周期IIA族	B．镭的硫酸盐难溶于水
C．镭的碳酸盐可溶于水	D．镭的氢氧化物为强碱

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