题目内容
在浓度均为2 mol/L的盐酸、硫酸各100 mL中，分别加入等量的铁粉，反应后生成的气体的质量比为2:3，则加入的铁粉质量为 （ ）
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g
答案：C
提示：
提示：
由于加入盐酸、硫酸中的铁粉质量相等，若铁粉对于盐酸、硫酸来说不足，则生成气体的量相等。而实际生成的氢气的质量比为2:3，则铁粉对于盐酸来说是过量的，而对于硫酸来说是不足的，所以盐酸与铁生成的氢气物质的量为0.1mol，则硫酸与铁生成的H2的物质的量为0.15 mol，相当于0.15 mol Fe，质量为为8.4 g。选择C。
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| （2012?河西区一模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
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