题目内容
在48mL 0.1mo/LHNO3溶液中加入12mL 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液（ ）A．弱酸性
B．强酸性
C．碱性
D．中性
【答案】分析：硝酸和KOH都为强电解质，根据n=cV计算两者的物质的量，比较大小，进而判断反应后溶液的酸碱性．
解答：解：n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，
n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol，
n（HNO3）=n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，
故选D．
点评：本题考查酸碱混合的计算，题目较为简单，本题注意判断酸碱的物质的量关系，进而判断溶液的酸碱性．
解答：解：n（HNO3）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，
n（KOH）=0.012L×0.4mol/L=0.0048mol，
n（HNO3）=n（KOH），且都为强电解质，反应后恰好生成硝酸钾，则溶液呈中性，
故选D．
点评：本题考查酸碱混合的计算，题目较为简单，本题注意判断酸碱的物质的量关系，进而判断溶液的酸碱性．
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
（2006?成都模拟）水的电离平衡曲线如图所示：