题目内容

某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（　　）
（ I）氧化还原反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可设计成一个原电池，写出两个电极上的电极反应：负极：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，正极：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．
（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）

（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 A B C
初始浓度/mol?L-1 0.020 0.020 0
平衡浓度/mol?L-1 0.016 0.016 0.0080
回答下列问题：
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
20%
20%
．
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
A（g）+B（g）?2C（g）
A（g）+B（g）?2C（g）
，其平衡常数为
0.25
0.25
．
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
0.00020mol/L．s
0.00020mol/L．s
．
某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）
物质 X Y Z W
初始浓度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0
平衡浓度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6
某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　）
X Y W
n（起始状态）/mol 2 1 0
n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

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