Question

24 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是________．

Answer 1

答案：＋3价
解析：

已知K2Cr2O7中Cr元素被还原，那么被氧化的是谁呢？Na2SO3中含有＋4价S，S元素的化合价最高为＋6价，那就应该是Na2SO3中的＋4价S被氧化为＋6价S．通过正确地解答问题“(1)”和“(2)”可知，K2Cr2O7()得电子的总数与Na2SO3()失电子的总数相等，再将其迁移应用便知，K2Cr2O7()得电子总物质的量与Na2SO3()失电子总物质的量相等． 　　设每摩K2Cr2O7()得到的电子的物质的量为x． 　　每摩尔Na2SO3()失去2 mol电子． 　　n(Na2SO3)×2＝n(K2Cr2O7)×2x 　　0.024 L×0.05 moL/L×2＝0.02 L×0.02 mol/L×2x 　　x＝3 　　的化合价降低了3价，降到了＋3价．