Question

设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3N_A

B．0.1molC₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.6N_A

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

D．78gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，再根据N=nN_A计算；
B、一个C₂H₅OH分子中含有5个C-H键，再根据N=n N_A计算；
C、根据N=

m

M

N_A结合分子构成计算；
D、根据过氧化钠与转移电子之间的关系计算；

解答：解：A、CaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC₂、KHSO₄、KO₂（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2N_A，故A错误；
B、一个C₂H₅OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC₂H₅OH中所含C-H键的数目为0.5 N_A，故B错误；
C、S₂和S₈是S的同素异形体，S₂和S₈的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S₂和S₈的混合物当作纯净物S₂计算，所含原子数=

6.4g

64g/mol

×2NA=0.2N_A，故C正确；
D、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  转移电子
     78g                  2 N_A
     78g                  2 N_A    
故D正确．
故选CD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是C，明确分子的构成是解本题的关键．