Question

某溶液中存在有五种离子，其中各离子的物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

A、Mg²⁺

B、CO₃^2-

C、Ba²⁺

D、Cl^-

Answer 1

分析：已知n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答．

解答：解：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，
2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则
2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，即M²⁺，
又由于钡离子能够与硫酸根离子反应，则不能共存，则M为Mg²⁺，
故选A．

点评：本题考查离子的共存，注意利用电荷守恒分析M是解答本题的关键，离子之间的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．