题目内容
下列有关实验原理或操作正确的是
- A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量CO2、NO、O2
- B.配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用
- C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
- D.用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
B
分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．
B、氯化亚铁易被氧化，易水解，所以配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用．
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．
D、氯水具有漂白性，可使试纸褪色．
解答：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误．
B、硫酸亚铁溶液中亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，且硫酸亚铁易水解，所以为防止被氧化和水解，所以配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用，故B正确．
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误．
D、氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH计，故D错误．
故选B．
点评：本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．
分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．
B、氯化亚铁易被氧化，易水解，所以配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用．
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．
D、氯水具有漂白性，可使试纸褪色．
解答：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误．
B、硫酸亚铁溶液中亚铁离子易被空气氧化生成铁离子，且硫酸亚铁易水解，所以为防止被氧化和水解，所以配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用，故B正确．
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误．
D、氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得PH，应用PH计，故D错误．
故选B．
点评：本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的 倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是 。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。
，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。
水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。