题目内容

利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是

①浓氨水和固体NaOH制NH3  ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2      ⑥电石和水制C2H2

20070404

 
⑦锌粒和稀硫酸制H2           ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A．②③      B．①⑥⑦      C．②⑤⑧      D．①④⑥
A

试题分析：题目所给实验装置适用于固体和液体不用加热的反应，制备的气体密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合的气体有：CO2、O2，故A项正确。
练习册系列答案
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某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 
A．溶解加适量BaCl2溶液过滤
B．溶解加适量CaCl2 溶液 过滤
C．溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤
D．溶解加适量盐酸加热
氯气和氮氧化物都是重要的化工原料，但进入大气后，都对环境造成污染。
【Ⅰ】已知：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8 H2O，在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。

（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是      。(选填A或B或C)
（2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：                   。
（3）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程式                。
【Ⅱ】已知：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，可用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物。
（1）在该反应中，氧化剂是        。   
（2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质。写出该反应的化学方程式：                                 。
氧化亚铜是大型水面舰船防护涂层的重要原料。某小组进行如下研究，请填写下列空白。
实验1：氧化亚铜的制取氧化亚铜可用葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取。文献表明，条件控制不当时会有少量CuO生成。
（1）实验室制取氢氧化铜悬浊液的离子方程式为____________。
（2）实验室用此方法制取并获得少量氧化亚铜固体，需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、烧杯____________和____________。
（3）若要探究该反应发生的最低温度，应选用的加热方式为____________。
实验2：测定氧化亚铜的纯度
方案1：称取实验1所得固体m g，采用如下装置进行实验。

（4）装置a中所加的酸是____________（填化学式）。
（5）通过测出下列物理量，能达到实验目的的是____________。
A．反应前后装置a的质量
B．装置c充分反应后所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量
D．反应前后装置e的质量
（6）在氢气验纯后，点燃装置c中酒精灯之前需要对K1、K2进行的操作是  ____________
方案2：将实验l所得固体mg溶于足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后称出不溶物的质量（资料：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）
（7）判断经干燥器干燥后的不溶物是否巳完全干燥的操作方法是__________________________________。
（8）若实验所得不溶物为ng，则该样品中氧化亚铜的质量分数为________________。
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

 
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
 
下列装置或操作与实验目的最相符的是
A．①——实验室制取并收集足量NH3
B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C．③——检查装置气密性
D．④——利用排空气法收集CO2
利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为                                 。
（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用           （选填以下选项的代号）
A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
（3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

（4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为       ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为             。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：                             。
（5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：             
为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________；已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
（2）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H=－641kJ?molˉ1
②  2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ1
则Ti(s)+2Cl2(g)= TiCl4(s)  △H=               ；
（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OHˉ=2CO32ˉ+6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH－12eˉ+16OHˉ=2CO32ˉ+12H2O。则正极上发生的电极反应为：___________。工作一段时间后，测得溶液的pH是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是                                                          ，
a的名称是                 ，b的名称是                   ；
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式                                    ；
（3）C的作用是                       ，D的作用是                      ，是否可以把C和D的位置对调并说明理由                                                    ；
（4）写出E中发生反应的化学方程式                                               ；
（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现
象                                                         。

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