题目内容
100g无水KHCO3与K2CO3的混合物,在加热至质量恒定时,产生13.2g CO2,则混合物中碳酸氢钾的质量分数
[ ]
A.23.4% B.40%
C.60% D.76.6%
答案:C
练习册系列答案
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亚硫酸钠用途广泛,可作漂白剂、显影剂、防护剂等.近年来,以SO2、NH3和NaCl为原料生产无水亚硫酸钠的新方法得到发展.生产流程如图1所示:
(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是: ;所需玻璃仪器有 .
(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为 .
(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有 ;在“反应液3”中通入足量NH3的目的是: .
(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
副产品NH4Cl的理论值a为: ;它与NH4Cl实际值有差别的可能原因是: .
(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).
(1)中学化学实验室实现上述流程中“分离器”作用的操作名称是:
(2)“反应液1”是由SO2通入14.8%氨水形成的亚硫酸铵溶液,在60℃~80℃时,不断搅拌,加入NaCl细晶体,就有无水亚硫酸钠析出,析出无水亚硫酸钠的离子反应方程式为
(3)在“反应液2”通入足量SO2后,溶液中的阴离子除OH-外还有
(4)该生产方法的原料利用率(每制100g无水亚硫酸钠,各物质的消耗量及副产品物量)如表格:
原料 | 理论值 | 实际值 | 利用率 |
SO2 | 50.79 | 54.4 | 93.36% |
NaCl | 92.86 | 101.0 | 91.94% |
NH3 | 26.98 | 30.5 | 88.46% |
副产品NH4Cl | a | 87.1 | -------- |
(5)无水亚硫酸钠粗品常用重结晶的方法进行精制,请完善能实现物料循环的精制亚硫酸钠操作的流程图(如图2所示).