题目内容
利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应 |
B.该装置能将化学能转变成电能 |
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 |
D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
D
解析试题分析:A、b电极为阴极,发生还原反应,错误;B、电解把电能转变为化学能,错误;C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移,错误;D、若a为铜,铜作阳极,失去电子,电极反应式为:Cu-2e-= Cu2+,正确。
考点:本题考查电极原理。
练习册系列答案
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电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电 |
B.铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 |
C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 |
D.锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高 |
一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 | |
腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | |||||
主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | ||||
下列说法不正确的是
A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀
C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-=2H2O
D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢
某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开S2,闭合S1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开S1,闭合S2,发现电流表A的指针偏转,下列有关描述正确的是
A.断开S2闭合S1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑ |
B.断开S2闭合S1时,阳极附近溶液变红 |
C.断开S1闭合S2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e→2Cl- |
D.断开S1闭合S2时,石墨电极作正极 |
研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式:Ag+Cl——e—=AgCl |
B.AgCl是还原产物 |
C.Na+不断向“水”电池的负极移动 |
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
如图是一电池,下列有关说法正确的是
A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ |
B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g |
C.石墨电极上发生氧化反应 |
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
下列实验装置中,实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是( )
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑ |
B.断开K2,闭合K1时,电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动 |
C.断开K2,闭合K1时,铜电极附近溶液变红 |
D.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e—=2Cl— |