Question

9．下列相关的离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NaHS溶液水解：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• B． 向Ca（C1O）₂溶液中通入SO₂：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO
• C． 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D． 向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄²ˉ刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O

Answer 1

分析 A．硫氢化钠水解后溶液显示碱性，该反应为硫氢根离子的电离方程式；
B．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化成硫酸根离子；
C．离子个数配比不符合物质的化学式组成；
D．硫酸根离子刚好沉淀完全时，硫酸氢铵和氢氧化钡的物质的量之比为1：1．

解答 解：A．NaHS溶液显碱性，水解的离子方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入少量SO₂，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^?+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2Cl^?+2H⁺，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法判断，题目难度中等，主要考查氧化还原反应的离子反应判断、电荷守恒判断、定量反应的离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．