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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是
A．OE段化学反应速率最快
B．EF段化学反应速率最快
C．FG段收集的二氧化碳气体最多
D．由图可推断出该反应是吸热反应
B

正确答案：B
A、不正确，EF段低利率最大，化学反应速率最快
B、正确；
C、不正确，EF段收集的二氧化碳气体最多
D、不正确，由图无法推断出该反应是吸热反应。
练习册系列答案
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如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；
B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；
D．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)
A．1B．2 C．3 D．4
(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：                     ；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      ；
（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈              ；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完             ；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生           。
（共10分）某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为                                 。（2分）
（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为                 。（要求写出计算过程）（2分）
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）________v（逆）（填“>”、“<”或“=”，下同）（2分），第8 min时，v(正)________v（逆）（2分）。
在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol
用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉
反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①
下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
B．把石灰石固体研细后与盐酸反应
C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应

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