题目内容
273K时，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO，达到平衡时放出热量为Q2；则下列判断不正确的是（ ）
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-393.2kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为393.2kJ；如果加入生成物，则平衡逆移，要吸收热量，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-393.2kJ/mol，
A、同时进行时，情况1中物质的浓度大，反应的反应速率（SO2）比情况2的大，故A正确；
B、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热393.2kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜393.2kJ，故B错误；
C、反应前后气体质量守恒，体积相同，达到平衡时情况1气体质量大于情况2，所以密度情况1大于情况2，故C正确；
D、通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1=196.6kJ，故D正确．
故选B．
A、同时进行时，情况1中物质的浓度大，反应的反应速率（SO2）比情况2的大，故A正确；
B、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热393.2kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜393.2kJ，故B错误；
C、反应前后气体质量守恒，体积相同，达到平衡时情况1气体质量大于情况2，所以密度情况1大于情况2，故C正确；
D、通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜0.5Q1=196.6kJ，故D正确．
故选B．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，反应的焓变是指完全转化时放出的热量．
练习册系列答案
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| A．同时进行时，情况1的反应速率(SO2)比情况2的大 |
| B．平衡时，情况1：Q=393.2kJ |
| C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大 |
| D．平衡时，情况2：Q<196.6kJ |