题目内容
（08年山东卷）（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 _____ （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____ 。
⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 ______ （填仪器名称）。
⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是 _____ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 ________ 。
⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_____ （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置____ （填代号）。
可选用制备气体的装置：
解析：（1）①要除去SO42－，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的离子NO3－，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的K＋，再用HCl除去过量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中。
(3）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。
答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。
(4)e；d。
（08山东高考冲刺卷）（8分）2007年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：
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索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。
1940年我国化学家侯德榜先生经过多次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其基本原理是：
①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。
②过滤，将滤渣加热而得副产品。
③在滤液中加入细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。
请完成下列问题：
（1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式：
______ ___________。
（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。
（3）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式：_______________。
（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。
（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。