题目内容
判断物质在下列变化过程中克服的是分子间作用力还是共价键。(1)冰融化：_______________________________________________________；
(2)硫化氢受热分解生成硫和氢气：________________________________________；
(3)液溴挥发：______________________________________________________；
(4)蔗糖(分子式为C12H22O11 )溶于水：_____________________________________。
解析：分清是物理变化还是化学变化。
答案：(1)分子间作用力
(2)共价键
(3)分子间作用力
(4)分子间作用力
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)??? ⊿H= -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)??? ⊿H= -1160 kJ·mol－1
③H2O(g) = H2O(l)???? △H= -44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式?????????? 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为????????????????????????????????? 。
??? 浓度/mol·L－1
| NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①10min~20min以v(CO2) 表示的平均反应速率为 ?????????????????????? 。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为??? ??? （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率?????? （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO) = v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是?????????? 。请在图中画出30min至40min 的变化曲线。
（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ⊿H＝ -574 kJ·mol－1
②CH4(g) +4NO(g)＝2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ⊿H＝-1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
|
浓度/mol·L－1
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NO |
N2 |
CO2 |
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0 |
1.00 |
0 |
0 |
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10 |
0.58 |
0.21 |
0.21 |
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20 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
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30 |
0.40 |
0.30 |
0.30 |
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40 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
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50 |
0.32 |
0.34 |
0.17 |
时间/min
①10min～20min以v(CO2) 表示的反应速率为 。
②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
A．容器内压强保持不变 B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。
回答下列有关微生物的知识。
（一）酵母细胞的固定化：
（1）制备固定化酵母细胞常用 法，原因是 。
（2）制备固定化酵母细胞的过程为
①使干酵母与 混合并搅拌，使酵母菌活化；
②将无水CaCl2溶解在蒸馏水中，配成 CaCl2溶液；
③用酒精灯加热配制海藻酸钠溶液；
④海藻酸钠溶液冷却至常温再加入已活化的酵母细胞，充分搅拌并混合均匀；
⑤用注射器将 的混合物缓慢滴入氯化钙溶液中。
⑥30min后可以从CaCl2溶液中取出凝胶珠。如何判断凝胶珠制作的成功与否：
。
（二）为了检测饮用水中是否含有大肠杆菌，培养基的配方如下表：
|
蛋白胨 |
乳糖 |
蔗糖[ |
K2HPO4 |
蒸馏水 |
|
10g |
5g |
5g |
2g |
1000mL |
（1）表中漏掉的物质是____________________，根据培养基的物理性质，该培养基应为____________________。
（2）该培养基所含的碳源有_________________，其功能是___________________。配制培养基时，必须注意各种营养物质的__________和__________。
（3）不论何种培养基，在各种成分都溶化后分装前，要进行的是__________________。
（4）当大肠杆菌体内某代谢产物X含量过高时，X会与酶Y结合，导致Y的结构__________变化，Y的活性降低。人工控制微生物代谢的措施包括改变微生物的遗传特性、__________等。