溶质质量分数和溶质物质的量浓度都是表示溶液组成的物理量．质量摩尔浓度也是一种表示溶液组成的物理量.其涵义是:用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量.叫做溶质B的质量摩尔浓度.单位是mol·kg-1或mol·g-1．含NaOH 14%的水溶液.在20℃的温度下的密度为1.153 g/mL．请回答有关的问题: (1) 该溶液中N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

溶质质量分数和溶质物质的量浓度都是表示溶液组成的物理量．质量摩尔浓度也是一种表示溶液组成的物理量，其涵义是：用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位是mol·kg^－1或mol·g^－1．含NaOH　14％的水溶液，在20℃的温度下的密度为1.153 g/mL．请回答有关的问题：

(1)

该溶液中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量摩尔浓度为________．

(2)

将该溶液加热升高温度以后(溶剂的质量不变)，下列物理量中不发生变化的是
[　　]
A．	溶液的密度
B．	溶液的体积
C．	NaOH的物质的量浓度
D．	NaOH的质量摩尔浓度

(3)

从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________；从溶液配制的方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是________．

(4)

请你在完成对问题(3)的解答之后，以一分为二的观点，用简短的语言，谈一点或两点对几种不同的表示溶液组成方法的看法．

答案：2．D;
解析：

(1)

4.04 mol/L,4.07 mol/kg

(3)

质量摩尔浓度,物质的量浓度

(4)

　　答案：用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成各有利弊，在实际应用时要视情况而定，避其弊，用其利．

　　

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（2008?闵行区模拟）氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为

（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

（填写操作名称）、冷却结晶、

（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中

可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产

盐酸（或HCl）

盐酸（或HCl）

．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．

则以下叙述正确的是

（填编号）．
A．NaOH、H₂均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为

在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5－二硝基萘和1，8－二硝基萘的混合物．后者可溶于溶质质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这一性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8－二硝基萘，应采用的方法是

[　　]

A．蒸发浓缩结晶

B．向滤液中加水后过滤

C．用Na₂CO₃溶液处理滤液

D．将滤液加入水中

含有、石英的石灰石1g，加入浓盐酸5g，溶质质量分数为36%．经充分反应、过滤后，得到0.29g不溶物和5.38g溶液．求石灰石中的质量分数．

氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
（2）粗盐常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
C．先加入BaCl₂溶液，后加入NaOH，再加入Na₂CO₃
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H₂和Cl₂，工业上常常利用它们生产______．
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D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
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A．先加入NaOH，后加入Na₂CO₃，再加入BaCl₂溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl₂溶液，再加入Na₂CO₃
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B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl^--2e→Cl₂↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm³），则该烧碱溶液的物质的量浓度为    ．