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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
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BD
增大压强,A中平衡向正反应方向移动,B中平衡向正反应方向移动,C中平衡不移动,D中平衡向逆反应方向移动;升高温度,A中平衡向逆反应方向移动,B中平衡正反应方向移动,C中平衡向逆反应方向移动,D中平衡向逆反应方向移动,因此答案选BD。
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对气体反应:mA+nB
eC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )
A.m+n>e
B.m+n<e
C.正反应是吸热反应
D.逆反应是放热反应
(10分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H
2
O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H
2
O(g)
??CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH<0
(1)CO和H
2
O浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min).t
1
℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间/min
CO
H
2
O
CO
2
H
2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C
1
C
2
C
3
C
3
4
C
1
C
2
C
3
C
3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
(2)t
1
℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3 min~4 min 之间反应处于________状态;c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“=”).
②反应在4 min~5 min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度
已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO
2
(g)的
K
c
=0.5(1273K)。若起始浓度
c
(CO)=0.05 mol/L,
c
(CO
2
)=0.01 mol·L
-
1
,请回答:
(1)计算CO 和CO
2
平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
(3)增加FeO的量,对平衡有无影响?
(15分)500℃时,将SO
2
和O
2
置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO
2
、O
2
和SO
3
物质的量变化如图所示,请回答下列问题:(1)反应10 min至15 min,
O
2
的平均反应速率为
mol·(L·min)
-1
,比反应开始时前10 min速率
,可能的原
因是
。
(2)从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取了
使得平衡向
方向移动,达到新平衡后SO
2
的体积分数比原平衡小。
恒温、恒压下,n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g) 一段时间后达到平衡,生成amolC。则下列说法中正确的是:
A.物质A、B的转化率之比为1:2
B.当ν
正
(A)=2ν
逆
(C)时,可断定反应达到平衡
C.若起始时放入3nmolA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n):(1+n—
)
(14分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是
、
。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①
;反应类型:
;
②
;
④
;反应类型:
;
(3)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)
。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
在可逆反应:X(g)+2Y(g)
2Z(g)(△H>0),为了有利于Z的生成,应采用的反应条件是( )
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
在10 L密闭容器中,1 mol A和3 mol B在一定条件下反应:A(气)+
x
B(气)
2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4 mol,生成0.4 mol C,则下列计算结果不正确的是
A.平衡时,物质的量比A∶B∶C=2∶11∶4
B.
x
值等于4
C.B的平均反应速率为
D.A的转化率20%
关 闭
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