Question

常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

A、该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11mol/L

B、0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH⁺）

C、0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH⁺₄）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO^2-₄）

D、浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，根据Kw=c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14则c（OH^-）=1×10^-3mol/L，
A．根据0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，结合水的离子积常数计算氢离子浓度；
B．根据电荷守恒判断；
C．根据物料守恒判断；
D．浓度为0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度．

解答：解：A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-8，c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-14，所以c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正确；
B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．浓度为0.1 mol/L的NH₃?H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），氯离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据物料守恒、电荷守恒及水的离子积常数来分析解答，题目难度中等．